fes2 ra so2

FeS2 rời khỏi SO2

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂ là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này tiếp tục xuất hiện nay vô nội dung những bài học kinh nghiệm Hóa học tập 10 Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat.... đó cũng đó là phản xạ pha chế SO₂ vô công nghiệp quặng Pirit Fe.

Bạn đang xem: fes2 ra so2

>> Mời chúng ta xem thêm thêm thắt một vài nội dung liên quan:

• FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
• FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
• FeS + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
• FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S
• FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

1. Phương trình nhen nhóm cháy quặng pirit

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑ 

2. Điều khiếu nại phản xạ FeS₂ rời khỏi SO₂

Điều kiện: Nhiệt độ

3. Cách tổ chức phản xạ mang lại FeS₂ O₂ Fe₂O₃ SO₂

Đốt cháy quặng pirit ở nhiệt độ chừng cao

4. Hiện tượng Hóa học

Xuất hiện nay gray clolor đỏ loét của Fe (III) oxit Fe₂O₃

5. tin tức Pirit Fe FeS₂

5.1. Sắt FeS₂

Pirit Fe là khoáng chất của Fe sở hữu công thức là FeS₂. Có ánh kim và sắc vàng đồng kể từ nhạt nhẽo cho tới đậm đần. Khi chạm đập vô thép hoặc đá lửa, quặng pirit Fe đưa đến những tia lửa.

Công thức phân tử: FeS₂

Công thức cấu tạo: S-Fe-S.

5.2. Tính hóa học vật lí và nhận biết

Là hóa học rắn, sở hữu ánh kim, có màu sắc vàng đồng.

Không tan nội địa.

5.3. Tính hóa chất FeS₂

Mang đặc điểm chất hóa học của muối bột.

Thể hiện nay tính khử Lúc thuộc tính với hóa học lão hóa mạnh:

Tác dụng với axit:

FeS₂ + 8HNO₃ → 2H₂O + 2H₂SO₄ + 5NO + Fe(NO₃)₃

FeS₂ + 2HCl → FeCl₂ + H₂S + S

Tác dụng với oxi:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

6. Bài tập  áp dụng liên quan 

Câu 1: Cho những hóa học : FeS, FeS₂ , FeO, Fe₂O₃. Chất chứa chấp nồng độ Fe lớn số 1 là:

A. FeS

B. FeS₂

C. FeO

D. Fe₂O₃

Câu 2: Để nhận thấy khí O₂ và O₃ tao dùng hóa hóa học nào là sau đây?

A. Dung dịch KI và hồ nước tinh anh bột

B. Kim loại Fe

C. Đốt cháy cacbon

D. Tác dụng với SO₂

Câu 3. Dãy những hóa học nào là tại đây thuộc tính với hỗn hợp axit sunfuric loãng?

A. Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃, MgO

B. Fe₂O₃, CuO, Al₂O₃, CO

C. P₂O₅, CuO, Al₂O₃, MgO

D. P₂O₅, CuO, SO₃, MgO

Câu 4. Oxit nào là tại đây Lúc thuộc tính với nước đưa đến hỗn hợp sở hữu pH > 7?

A. CO₂

B. SO₂

C. CaO

D. P₂O₅

Câu 5. Để nhận thấy 3 khí ko màu: SO₂, O₂, H₂ đựng vô 3 lọ tổn thất nhãn tao dùng:

A . Giấy quỳ tím ẩm

B . Giấy quỳ tím độ ẩm và sử dụng que đóm cháy dở còn tàn đỏ

C . Than hồng bên trên que đóm

D . Dẫn những khí vô nước vôi trong

Câu 6. Tại sao vô chống thử nghiệm người tao lại dùng cách thức đẩy nước

A. Oxi nặng trĩu rộng lớn ko khí

B. Oxi nhẹ nhõm rộng lớn ko khí

C. Oxi không nhiều tan vô nước

D. Oxi tan nhiều vô nước

Câu 7. Từ 1,6T quặng pirit Fe sở hữu chứa chấp 60% FeS₂ hoàn toàn có thể tạo ra được từng nào tấn axit H₂SO₄? hiểu hiệu suất của quy trình phản xạ là 90%. Kết trái khoáy sớm nhất với đáp án nào là sau đây?

A. 1,4 tấn

B. 1,5 tấn

C. 1,6 tấn

D. 1,5 tấn

Câu 8. Chất nào là sau đây phản xạ với Fe tạo nên trở nên phù hợp hóa học Fe(II)?

A. Cl₂

B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

D. hỗn hợp HCl đặc

Câu 9. Nung Fe(NO₃)₂ vào phía trong bình kín, không tồn tại bầu không khí, nhận được thành phầm gồm

A. FeO, NO.

B. Fe₂O₃, NO₂ và O₂.

C. FeO, NO₂ và O₂.

D. FeO, NO và O₂.

Câu 10. Hòa tan một oxit Fe vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X.

Chia hỗn hợp X thực hiện 2 phần vì chưng nhau:

• Phần 1: Cho một không nhiều vụn Cu vô thấy tan rời khỏi và mang lại hỗn hợp có màu sắc xanh
• Phần 2: Cho một vài ba giọt hỗn hợp KMnO₄ vô thấy bị tổn thất color.

Oxit Fe là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

Xem thêm: quan niệm về tổ chức lãnh thổ nông nghiệp

D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Câu 11. Hòa tan Fe₃O₄ vô hỗn hợp HCl được hỗn hợp X. Chia X thực hiện 3 phần:

Thêm NaOH dư vô phần 1 được kết tủa Y. Lấy Y nhằm ngoài bầu không khí.

Cho bột Cu vô phần 2.

Sục Cl₂ vô phần 3.

Trong những quy trình bên trên sở hữu số phản xạ oxi hoá - khử là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 12. Cách nào là tại đây hoàn toàn có thể dùng để làm pha chế FeO?

A. Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C.

B. Nhiệt phân Fe(OH)₂ vô bầu không khí.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂

D. Đốt cháy FeS vô oxi.

Câu 13: Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam láo lếu phù hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần thiết vừa vặn đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , nhận được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư vô hỗn hợp X nhận được kết tủa Y. Nung Y vô bầu không khí cho tới lượng ko thay đổi nhận được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?

A. 87,5ml

B. 125ml

C. 62,5ml

D. 175ml

Câu 14. Dãy những hóa học nào là tại đây tan vô nước?

A. Al₂O₃, CaO, P₂O₅, CuO, CO₂

B. CuO, CaO, P₂O₅, CO, CO₂

C. Na₂O, CaO, P₂O₅, SO₃, SO₂

D. Fe₂O₃, BaO, SO₂, SO_3, SO₂

Câu 15. Dãy những hóa học thuộc tính với lưu hoàng đioxit là:

A. Na₂O, CO₂, NaOH, Ca(OH)₂

B. CaO, K₂O, KOH, Ca(OH)₂

C. HCl, Na₂O, Fe₂O₃, Fe(OH)₃

D. Na₂O, CuO, SO₃, CO₂

Câu 16. Nhận xét nào là tại đây ko trúng về H₂SO₄?

A. H­­₂SO₄ tan đảm bảo chất lượng vô nước

B. Tại ĐK thông thường H₂SO₄ là hóa học rắn.

C. H₂SO₄ sở hữu tính axit mạnh.

D. H₂SO₄ đặc sở hữu tính háo nước.

Câu 17. Trong những phản xạ tại đây, nên lựa chọn câu Tóm lại ko trúng về H₂SO₄:

A. H₂SO₄ đặc nguội bị thụ sầm uất trong những sắt kẽm kim loại Al, Fe, Cr

B. Khi xúc tiếp với H₂SO₄ đặc rất dễ gây rộp nặng

C. H₂SO₄ đặc là hóa học háo nước

D. Khi trộn loãng axit sunfuric đặc, chỉ được mang lại kể từ từ nước và axit

Câu 18. Trong những thử nghiệm mang lại sắt kẽm kim loại thuộc tính với H₂SO₄ đặc rét, sau phản xạ thông thường sinh rời khỏi một lượng rộng lớn khí SO₂ (khí này cực kỳ độc, tác động cho tới đàng thở …). Vì vậy nhằm bảo đảm an toàn sức mạnh của những người thực hiện thử nghiệm, tao xử lý khí SO₂ bằng:

A. Bông tẩm giấm ăn

B. Bông tẩm xút

C. Bông tẩm muối bột ăn

D. Bông tẩm KMnO₄

Câu 19. Khí CO₂ sở hữu lẫn lộn SO₂. Trong những hóa hóa học sau:

(1) hỗn hợp NaOH;

(2) hỗn hợp Br₂;

(3) hỗn hợp KMnO₄;

(4) hỗn hợp Na₂SO₃;

(5) nước vôi trong;

(6) khí O₂.

Có từng nào hóa hóa học hoàn toàn có thể dùng nhằm vô hiệu khí SO₂ thoát khỏi CO₂.

A. 4

B. 5

C. 3

D. 2

Câu đôi mươi. Trong công nghiệp, kể từ khí SO₂ và oxi, phản xạ chất hóa học tạo nên trở nên SO₃ xẩy ra ở ĐK nào là sau đây?

A. Nhiệt chừng chống.

B. Đun rét cho tới 500^oC.

C. Đun rét cho tới 500^oC và xuất hiện xúc tác V₂O₅.

D. Nhiệt chừng chống và xuất hiện hóa học xúc tác V₂O₅.

-----------------------------