dung dịch là hỗn hợp

Bách khoa toàn thư cởi Wikipedia

Trong chất hóa học, một dung dịch là 1 trong lếu phù hợp hệt nhau và có duy nhất một trộn. Trong một lếu phù hợp vì vậy, một hóa học tan là 1 trong hóa học hòa tan được nhập một hóa học không giống, được biết là dung môi. Dung môi triển khai quy trình phân tung. Dung dịch không ít đều đem những đặc điểm của dung môi bao hàm cả trộn của chính nó, và những dung môi thông thường cướp phần rộng lớn nhập hỗn hợp. Nồng phỏng của một hóa học tan nhập hỗn hợp là cơ hội xác lập sở hữu từng nào hóa học tan bại hòa tan được nhập dung môi.

Bạn đang xem: dung dịch là hỗn hợp

Các quánh tính[sửa | sửa mã nguồn]

• Dung dịch là 1 trong lếu phù hợp hệt nhau.
• Các cấu tử tan nhập hỗn hợp ko thể trông thấy được vày đôi mắt thông thường.
• Dung dịch ko làm cho chùm độ sáng phân giã.
• Dung dịch sở hữu tính ổn định ấn định.
• Chất tan kể từ hỗn hợp ko thể tách rời khỏi được bằng phương pháp thanh lọc (hoặc vày cách thức cơ học).

Các loại dung dịch[sửa | sửa mã nguồn]

Sự hệt nhau Tức là những bộ phận của lếu phù hợp tạo ra trở nên một trộn độc nhất. Các đặc điểm của lếu phù hợp (ví dụ như mật độ, nhiệt độ phỏng và lượng riêng) rất có thể được phân bổ đồng đều nhập thể tích tuy nhiên chỉ nhập tình huống không tồn tại hiện tượng kỳ lạ khuếch giã hoặc sau thời điểm vẫn khuếch giã. Thông thông thường, hóa học nào là cướp lượng lớn số 1 thì sẽ là dung môi. Dung môi rất có thể là hóa học khí, hóa học lỏng hoặc hóa học rắn. Một hoặc vài ba bộ phận sở hữu nhập hỗn hợp ngoài dung môi rời khỏi thì được gọi là hóa học tan. Dung dịch sở hữu hiện trạng vật hóa học tương tự động như dung môi.

Dung dịch khí[sửa | sửa mã nguồn]

Nếu dung môi ở dạng khí, chỉ mất những khí không giống hòa tan được bên dưới những ĐK được cho phép. Ví dụ như không gian (là oxy và những khí không giống hòa tan nhập ni-tơ). Vì sự tương tác trong những phân tử đa số ko nhập vai trò gì cả, nên lúc trộn loãng khí sẽ tạo nên trở nên những hỗn hợp ko đáng chú ý. Nói đúng chuẩn rộng lớn, bọn chúng ko được phân loại là hỗn hợp, vẫn sẽ là lếu phù hợp.

Dung dịch lỏng[sửa | sửa mã nguồn]

Nếu dung môi là hóa học lỏng, thì những hóa học dạng khí, lỏng hoặc rắn không giống rất có thể hòa tan nhập được. Ví dụ:

• Chất khí nhập hóa học lỏng:
  • Oxy nhập nước
  • Cacbon dioxide nội địa – là 1 trong ví dụ khá phức tạp rộng lớn, vì như thế hỗn hợp này kèm theo một phản xạ chất hóa học (sự tạo ra trở nên những ion). Các sạn bong bóng nhỏ thấy được nhập hỗn hợp này sẽ không cần là khí vẫn hòa tan, tuy nhiên là Cacbon dioxide sủi bọt và thoát khỏi hỗn hợp. Bản thân mật khí vẫn hòa tan là ko trông thấy được vì như thế nó được hòa tan ở tầm mức phỏng phân tử.
• Chất lỏng nhập hóa học lỏng:
  • Trộn láo nháo nhì hoặc vài ba hóa hóa học không giống mật độ muốn tạo trở nên một hỗn hợp ổn định ấn định (sự hệt nhau của dung dịch).
  • Các đồ uống sở hữu hễ là những hỗn hợp cơ phiên bản, bao gồm nước và ethanol.
• Chất rắn nhập hóa học lỏng
  • Đường sucroza (đường tinh ma luyện) nội địa.
  • NaCl (muối tinh) nội địa.

Trái lại, với 1 vài ba ví dụ không giống về lếu phù hợp lỏng ko hệt nhau là: hệ keo dán, huyền phù, nhũ tương. Chúng ko sẽ là hỗn hợp.

Những hóa học lỏng nhập khung người là những ví dụ về những hỗn hợp lỏng phức tạp.Chúng phần nhiều là những hóa học năng lượng điện giải, là những ion của hóa học tan (như Kali). Hơn nữa bọn chúng còn chứa chấp những hóa học tan như đàng và urê. Oxy và Cacbon dioxide cũng chính là những bộ phận đa số nhập ngày tiết, và khi tuy nhiên sở hữu sự thay cho thay đổi rộng lớn về mật độ của bọn chúng thì rất có thể là tín hiệu của bệnh dịch hoặc gặp chấn thương.

Dung dịch rắn[sửa | sửa mã nguồn]

Nếu dung môi là hóa học rắn, thì những hóa học khí, hóa học lỏng hoặc hóa học rắn không giống rất có thể hòa tan nhập được.

Xem thêm: cá bạc má có chứa thủy ngân không

• Chất khí nhập hóa học rắn:
  • Khí hydro hòa tan tương đối tốt nhập sắt kẽm kim loại, nhất là nhập Paladi. Như vậy còn được nghiên cứu và phân tích trong những công việc tàng trữ hydro.
• Chất lỏng nhập hóa học rắn:
  • Thủy ngân nhập vàng, tạo ra trở nên dạng lếu hống.
  • Hexan nhập sáp parafin.
• Chất rắn nhập hóa học rắn
  • Thép, về cơ phiên bản là hỗn hợp bao gồm những nguyên vẹn tử cacbon nhập một màng lưới những nguyên vẹn tử Fe tinh ma thể hóa.
  • Các kim loại tổng hợp như đồng điếu và nhiều loại không giống.
  • Polyme sở hữu chứa chấp những hóa học hóa mềm.
  • Tuy nhiên một vài hóa học rắn khi cho tới nhập hỗn hợp thì nó thực hiện cho tới hỗn hợp bị bốc cháy, nếu như không tạo ra điphotphopentaoxit thì nó rất có thể nổ.

Tính tan[sửa | sửa mã nguồn]

Khả năng nhằm một phù hợp hóa học hòa tan được nhập một phù hợp hóa học không giống được gọi là tính tan. Khi một hóa học lỏng rất có thể hòa tan trọn vẹn vào trong 1 hóa học lỏng không giống thì nhì hóa học lỏng bại rất có thể trộn láo nháo nhập nhau được. Hai hóa học tuy nhiên ko thể trộn cùng nhau muốn tạo trở nên hỗn hợp thì được gọi là ko trộn láo nháo nhập nhau được.

Tất cả những hỗn hợp đều phải có entropy rõ rệt khi trộn láo nháo. Sự tương tác trong những phân tử hoặc ion không giống nhau rất có thể tiện lợi về mặt mày tích điện hoặc ko. Nếu sự tương tác ko tiện lợi, thì tích điện tự tại tiếp tục sụt giảm khi mật độ hóa học tan càng ngày càng tăng. Vào 1 thời điểm nào là bại phần tích điện mất mặt cút tiếp tục cao hơn nữa là entropy dành được, và không tồn tại những cấu tử hóa học tan nào là rất có thể được hòa tan nữa; khi bại hỗn hợp được nghĩ rằng bão hòa. Tuy nhiên, thời khắc tuy nhiên một hỗn hợp rất có thể trở nên bão hòa rất có thể thay cho thay đổi đáng chú ý với những yếu tố môi trường thiên nhiên không giống nhau, ví dụ như nhiệt độ phỏng, áp suất và sự ô nhiễm và độc hại. Với vài ba sự phối hợp thân mật dung môi và hóa học tan thì một hỗn hợp siêu bão hòa rất có thể được đưa đến bằng phương pháp tăng kĩ năng hòa tan (ví dụ bằng phương pháp tăng nhiệt độ độ) nhằm hòa tan hóa học tan nhiều hơn thế, và tiếp sau đó tách nó xuống (ví dụ bằng phương pháp thực hiện lạnh). Thường thì khi nhiệt độ phỏng dung môi càng tốt, những hóa học tan dạng rắn càng tan nhiều hơn thế. Tuy nhiên, đa số những loại khí và một vài ba phù hợp hóa học lại sở hữu tính tan tách khi nhiệt độ phỏng tăng. Đây là vì sản phẩm của entanpi lan nhiệt độ của hỗn hợp. Vài hoạt hóa học mặt phẳng sở hữu đặc điểm này. Tính tan của hóa học lỏng nhập hóa học lỏng thì không nhiều thay cho thay đổi với nhiệt độ rộng lớn là hóa học rắn hoặc hóa học khí.

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

như điểm chảy và điểm sôi tiếp tục thay cho thay đổi khi những phù hợp hóa học không giống được thêm vô. Chúng được gọi là những đặc điểm tập kết. Có vài ba phương pháp để ấn định lượng được lượng hóa học hòa tan trong số phù hợp hóa học không giống và được gọi công cộng là mật độ. Ví dụ như phân tử gam, phần thể tích, và phần mol. Các đặc điểm của những hỗn hợp hoàn hảo rất có thể được xem vày tổng hợp tuyến tính của những đặc điểm kể từ những bộ phận của chính nó.

tan và dung môi tồn bên trên với lượng đều nhau (chẳng hạn như nhập một hỗn hợp bao gồm 50% êtanol, 50% nước), thì những định nghĩa về "chất tan" và "dung môi" trở thành không nhiều tương quan, tuy nhiên hóa học tuy nhiên thường được dùng như 1 dung môi thì vẫn thông thường được coi như thể dung môi (trong ví dụ này là nước).

Chất lỏng[sửa | sửa mã nguồn]

Về nguyên lý, toàn bộ những loại hóa học lỏng rất có thể sinh hoạt như dung môi: khí khan hiếm dạng lỏng, sắt kẽm kim loại rét chảy, muối hạt rét chảy, những màng lưới links nằm trong hóa trị rét chảy, và những hóa học lỏng phân tử. Trong thực hành thực tế chất hóa học và hóa sinh, đa số những dung môi là hóa học lỏng phân tử. Chúng rất có thể được phân loại trở nên phân vô cùng và ko phân vô cùng, tùy nằm trong nhập moment lưỡng vô cùng năng lượng điện của bọn chúng. Một cơ hội phân biệt không giống là những phân tử của bọn chúng rất có thể tạo hình links hydro hay là không. Nước là dung môi thông thường được dùng nhất, là dung môi lưỡng vô cùng và giữ lại links hydro.

Xem thêm: hành tây kỵ với gì

Các muối hạt hòa tan nhập dung môi phân vô cùng, tạo ra trở nên những ion dương và âm được thú vị cho tới gốc âm và dương của những phân tử dung môi ứng. Nếu dung môi là nước, sự hydrat hóa xẩy ra khi những ion hóa học tan bị xung quanh vày những phân tử nước. Một ví dụ chi chuẩn chỉnh là nước muối hạt. Những hỗn hợp vì vậy được gọi là hỗn hợp năng lượng điện giải.

Đối với những hóa học tan dạng ko ion, thì sở hữu một quy luật chung: Giống nhau mới mẻ hòa tan nhập nhau. Các hóa học tan phân vô cùng hòa tan nhập dung môi phân vô cùng, tạo ra trở nên links phân vô cùng hoặc là links hydro. Ví dụ, những đồ uống sở hữu hễ đều là hỗn hợp dạng nước của ethanol. Trái lại, những hóa học tan ko phân vô cùng hòa tan chất lượng tốt rộng lớn nhập dung môi ko phân vô cùng. Ví dụ, những hydrocarbon như dầu và mỡ dễ dàng và đơn giản trộn láo nháo cùng nhau, tuy nhiên ko trộn với nước được.

Một ví dụ về việc ko trộn láo nháo cùng nhau của dầu và nước là những vết dầu loang bên trên mặt mày nước.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

• International Union of Pure and Applied Chemistry. "solution". Toàn văn phiên bản Giản Lược Thuật Ngữ Hoá Học.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]